SEMANA # 29

REACCIÓN ADICIÓN

 Una reacción de adición, en química orgánica, es una reacción donde una o más especies químicas se suman a otra (substrato) que posee al menos un enlace múltiple, formando un único producto, e implicando en el substrato la formación de dos nuevos enlaces y una disminución en el orden o multiplicidad de enlace.

Existen tres tipos principales de reacciones de adición:

• ADICIONES ELECTRÓFILAS (O ELETROFÍLICAS): Donde el electrófilo se suele representar por un E+.
• ADICIONES NUCLEÓFILAS (O NUCLEOFÍLICAS): Donde el nucleófilo se suele representar por un Nu-.
• ADICIONES RADICALARIAS: Donde el electrón libre del radical generado se suele representar por un 

SEMANA # 28

REACCIONES NO POLARES 

Se caracterizan por la formación de radicales libres como productos intermedios, los intermedios son especies químicas que se producen en una etapa de la reacción y se consumen en las subsiguientes. Los radicales libres son especies químicas minerales u orgánicas, que poseen un electrón desaparedado y se forman cuando ocurre rompimiento homolítico de un enlace, por medio de la luz o el calor. La energía calórica o lumínica debe ser igual o mayor que la energía de enlace.

Los radicales libres son especies muy reactivas, por lo cual una vez formados buscar aparear su electrón, para estabilizarse, chocando con otro radical libre o contra una molécula neutra, en este último caso se origina otro radical libre.

SEMANA # 27

CONTINUACIÓN: REACCIONES ORGANICAS 

CLASES DE REACTIVOS: Es normal en las reacciones de la química orgánica llamar sustrato y reactivo a las distintas sustancias que participan en las reacciones. La molécula que reacciona, generalmente es la mayor, y se llama sustrato. Esta será atacada por otra molécula, por lo general más pequeña, llamada reactivo, que dará lugar a la reacción química al interaccionar con el sustrato. Dicho reactivo, puede ser de distintas naturalezas, inorgánico, radical libre, electrófilo o nucleófilo

• REACTIVOS ELECTRÓFILOS: Son reactivos con alguno de sus átomos de poca densidad electrónica, por lo cual suelen actuar sobre los átomos del sustrato que tienen carga negativa, o una alta densidad de carga. Los reactivos electrófilos siempre son cationes u otras moléculas que tienen algún orbital atómico sin ocupar, como por ejemplo H+, BF3, SO3, etc.

• REACTIVOS NUCLEÓFILOS: Son reactivos que tienen algunos de sus átomos con una alta densidad de carga, por lo que suelen actuar en los átomos del sustrato que tenfa carga positiva o un deficit de carga. Por lo general son aniones o neutros con electrones libres, por lo tanto, ceden electrones. Es el caso del H-, OH-, CN-, etc.

• RADICALES LIBRES: Se producen en las reacciones homolíticas, son bastante reactivos e interaccionan con otros tipos de radicales o con moléculas de tipo neutro. Los radicales en química orgánica se llaman primarios, secundarios o terciarios, dependiendo de la naturaleza que tenga el carbono que cuente con el electrón no apareado. Los radicales terciarios son los que mas estabilidad poseen, y por lo tanto, son menos reactivos.

ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES ORGANICAS SON:

- Reacciones de sustitución
- Reacciones de condensación
- Reacciones de eliminación
- Reacciones de polimerización
- Reacciones de adicion

SEMANA # 26

¿ Que piensa al respecto a la entrega de las armas del FARC.¿Será posible la paz?

Esta pregunta se planteo en clase y se socializó

ISOMERIA CONFORMACIONAL

RELACIONES QUIMICAS ORGANICAS 

Debido a la enorme cantidad y diversidad de existentes compuestos orgánicos, se hace comprensible que las relaciones que tienen lugar entre ellos sean también bastante variadas.

RUPTURA DE ENLACES : Las reacciones suponen que se lleven a cabo una ruptura de alguno de los enlaces que intervienen en las moléculas de las sustancias que reaccionan y la reordenacion de los electrones de valencia para formar nuevos enlaces en los productos que da la reacción. 

RUPTURA HOMOLITICA : Tiene lugar cuando un enlace de tipo covalente A:B se ve roto de manera que cada uno de los átomos se queda con un electrón del par del enlace. de esta manera, se constituyen 2 radiales libres. 

RUPTURA HETEROLITICA : Se realiza cuando el enlace covalente A:B se rompe de manera que uno de los dos atomos que forma el enlace se queden con el par de electrones de este. de esta manera se consiguen dos iones, uno sera positivo y el otro negativo. 

SEMANA # 25

Se repasa para las pruebas Icfes:

1. En una planta de producción de amoniaco NH3 quieren realizar el proceso a gran escala la reacción de síntesis es N2 + 3H2+ --> 2NH3. Teniendo en cuenta la información anterior se dispone de 5mol N2 y 9mol H2 para la ecuación química se presenta la reacción.

a. El N2 limita la reacción y quedan 7mol H2
b. El N2 limita la reacción y quedan 2mol H2
c. El H2 limita la reacción y quedan 2mol N2
d. El H2 limita la reacción y quedan 7mol N2

2. En la producción de amoniaco NH3 se puede llevar acabo haciendo reaccionar los gases H y N en condiciones de temperatura y presión determinadas ¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestran la ley de la conservación de la masa en el amoniaco?

a. 3H2 + 2N2 --> 2H3 + H2
b. 3H2 + 2N2 --> 5NH3
c. H2 + N2 --> NH3
d. 3H2 + N2 --> 2NH3 

SEMANA # 24

Practica laboratorio grupos funcionales.

Logro: Reconocer las propiedades físicas y químicas de algunos compuestos orgánicos
- Mediante pruebas especificas identificar algunos grupos funcionales

Compuestos como:
Urea ,Amoniaco,sacarosa ,Cloruro de Amonio,Ácido Salicílico,Glicerina,Naftaleno,Carbón,Vegetal,Propanol,Formol,Carburo de Calcio, entre otros.

SEMANA # 23

El profesor Ali explica más a fondo de los Isomeros Geométricos Cis-Trans y da ejemplos.

Se distingue entre el isómero cis, en el que los sustituyentes están en el mismo lado del doble enlace o en la misma cara del cicloalcano, y el isómerotrans, en el que están en el lado opuesto del doble enlace o en caras opuestas del cicloalcano.​ Sus características son: Ambos poseen la misma fórmula.

SEMANA # 22

Se realizan ejercicios de Isomeros de cadena, posición, función con la formula C7H12O2.

TAREA


 Consultar sobre Isomeria Geométrica. Hacer dos isomeros de Cis-Tras y Cistrans

SEMANA # 21

ISOMERIA ESTRUCTURAL

La isomeria es un fenómeno muy extendido en química. Dos compuestos se denominan si tienen la mismo formula empírica pero diferente estructura.

CADENA: Difieren en la disposición de los átomos en el esqueleto o cadena carbonada. 

POSICIÓN:  Difieren en la posición del grupo funcional sobre la cadena o esqueleto carbonado. 

FUNCIÓN:   Difieren en distinto grupo funcional