SEMANA #38

-Quiz sobre reacciones quimicas

-Continuacion de exposiciones.

GRUPO 3 

Miguel Yepez

Miguel Vasquez

Santiago Vallecilla

Camillo Urrego

EL FENÓMENO DEL NIÑO Y DE LA NIÑA

El Ciclo conocido como El Niño, La Niña - Oscilación del Sur - ENOS, es la causa de la mayor señal de variabilidad climática en la franja tropical del océano Pacifico, en la escala interanual. El Niño y su fase opuesta La Niña, son las componentes oceánicas del ENOS y corresponden, en términos generales, a la aparición, de tiempo en tiempo, de aguas superficiales relativamente más cálidas (El Niño) o mas frías (La Niña) que lo normal en el Pacífico tropical central y oriental, frente a las costas del norte de Perú, Ecuador y sur de Colombia. Estas alteraciones de la estructura térmica superficial y subsuperficial del océano están asociadas con el debilitamiento de los vientos alisios del Este y con el desplazamiento del núcleo de conveción profunda del Oeste al Centro del Océano Pacífico tropical, en condiciones El Niño o con su permanencia e intensificación en el caso de La Niña.

Semana #37

Exposiciones
Efecto invernadero.

Sofia Rendon

Luis Zuñiga

Andres Perez

Laura Ibarra

Este grupo expuso sobre el efecto invernadero y nos mostraron el siguiente video:

https://www.youtube.com/watch?v=e5vgosrdAug

Soluciones a este problema:

-No provocar incendios

-Tratar de usar vehiculos que usen petroleo.

Semana #36

Repaso: Reacciones quimicas
https://www.youtube.com/watch?v=KZmVvOxAXBU

Semana #35

SE HIZO LA FERIA DEL EMPRENDIMIENTO :)

Semana #34

VÍDEOS PROYECTO EMPRENDIMIENTO 

Semana # 33

"HE APRENDIDO QUE LA VIDA ES DURA, PERO YO SOY MAS DURA"

REFLEXIÓN.

https://www.youtube.com/watch?v=PwgxIt_6I2E&feature=youtu.be

Semana #32

SAPONIFICACION

Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

Esta, es la reaccion mas tipica.

El conjunto de dichas tablas imprescindibles para la elaborar cualquier tipo de jabón, es lo que se conoce como tablas de saponificación:

0,134g Aceite de oliva 0,190g Aceite de coco
0,141g Aceite de palma 0,134g Aceite de girasol
0,128g Aceite de ricino 0,136g Aceite de almendras
0,133g Aceite de aguacate 0,135g Aceite de soja
0,136g Aceite de maíz 0,133g Aceite de sésamo
0,069g Aceite de joroba 0,156g Aceite de palmiste
0,132g Aceite de germen de trigo 0,069g Cera de abeja
0,137g Manteca de cacao 0,128g Manteca de karité

DETERGENTES BIODEGRADABLES

Todas las cosas perecen en algún momento, se diferencian unas de otras de acuerdo al tiempo que les lleve degradarse y reincorporarse al medio. Una de las posibilidades para que se lleve a cabo este proceso es la biodegradación, en el caso de que los materiales puedan ser incorporados-eliminados por organismos vivos, mayormente bacterias.

Justamente, esa propiedad que tienen ciertos materiales de reintegrarse a la tierra o al agua por acción de la naturaleza es lo que se denomina biodegradabilidad. Se trata de una alternativa más ecológica porque necesita un menor tiempo de degradación, algo que lógicamente reduce la contaminación en el medio ambiente.

DETERGENTES NO DEGRADABLES

Un jabon no biodegradable es aquel que al descomponerse produce compuestos químicos, que tardan años en desintegrarse por completos.SAPONIFICACION

Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

Esta, es la reaccion mas tipica.

El conjunto de dichas tablas imprescindibles para la elaborar cualquier tipo de jabón, es lo que se conoce como tablas de saponificación:

0,134g Aceite de oliva 0,190g Aceite de coco
0,141g Aceite de palma 0,134g Aceite de girasol
0,128g Aceite de ricino 0,136g Aceite de almendras
0,133g Aceite de aguacate 0,135g Aceite de soja
0,136g Aceite de maíz 0,133g Aceite de sésamo
0,069g Aceite de joroba 0,156g Aceite de palmiste
0,132g Aceite de germen de trigo 0,069g Cera de abeja
0,137g Manteca de cacao 0,128g Manteca de karité

DETERGENTES BIODEGRADABLES

Todas las cosas perecen en algún momento, se diferencian unas de otras de acuerdo al tiempo que les lleve degradarse y reincorporarse al medio. Una de las posibilidades para que se lleve a cabo este proceso es la biodegradación, en el caso de que los materiales puedan ser incorporados-eliminados por organismos vivos, mayormente bacterias.

Justamente, esa propiedad que tienen ciertos materiales de reintegrarse a la tierra o al agua por acción de la naturaleza es lo que se denomina biodegradabilidad. Se trata de una alternativa más ecológica porque necesita un menor tiempo de degradación, algo que lógicamente reduce la contaminación en el medio ambiente.

DETERGENTES NO DEGRADABLES

Un jabon no biodegradable es aquel que al descomponerse produce compuestos químicos, que tardan años en desintegrarse por completos.SAPONIFICACION

Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

Esta, es la reaccion mas tipica.

El conjunto de dichas tablas imprescindibles para la elaborar cualquier tipo de jabón, es lo que se conoce como tablas de saponificación:

0,134g Aceite de oliva 0,190g Aceite de coco
0,141g Aceite de palma 0,134g Aceite de girasol
0,128g Aceite de ricino 0,136g Aceite de almendras
0,133g Aceite de aguacate 0,135g Aceite de soja
0,136g Aceite de maíz 0,133g Aceite de sésamo
0,069g Aceite de joroba 0,156g Aceite de palmiste
0,132g Aceite de germen de trigo 0,069g Cera de abeja
0,137g Manteca de cacao 0,128g Manteca de karité

DETERGENTES BIODEGRADABLES

Todas las cosas perecen en algún momento, se diferencian unas de otras de acuerdo al tiempo que les lleve degradarse y reincorporarse al medio. Una de las posibilidades para que se lleve a cabo este proceso es la biodegradación, en el caso de que los materiales puedan ser incorporados-eliminados por organismos vivos, mayormente bacterias.

Justamente, esa propiedad que tienen ciertos materiales de reintegrarse a la tierra o al agua por acción de la naturaleza es lo que se denomina biodegradabilidad. Se trata de una alternativa más ecológica porque necesita un menor tiempo de degradación, algo que lógicamente reduce la contaminación en el medio ambiente.

DETERGENTES NO DEGRADABLES

Un jabon no biodegradable es aquel que al descomponerse produce compuestos químicos, que tardan años en desintegrarse por completos.

SEMANA #31

SUSTITUCION ELECTROLIFICA DE AROMATICOS

Son las reacciones mas importantes de los hidrocarburos aromáticos y se realiza por la sustitución}

de un H del benceno por un grupo NO2-SO3H-X (F,Cl,Br,I)

LAS REACTIVIDAD DE LOS AROMATICOS :

-La baja reactividad de los aromaticos se debe a la gran estabilidad de su estrcutura.

LA NITRICION:

-La nitricion aromatica para formar compuestos nitro aromaticos tiene lugar mediente la generacion

de un ion nitronio (NO2) a partir de un acido nitrico y acido sulfurico.

LA HALOGENACION:

-La halogenacion aromatica con bromo o cloro conduce a los correspondientes: Haluro de arilo, usando como catalizadores Haluros de hierro (FeX3) o de alumino (AlX3)

LA SULFONACION:

-La sulfonacion aromatica del benceno con acido sulfurico fumante produce acidp benceno-sulfonico.

GRUPOS ACTIVANTES

Es aquel cuya presencia aumenta la reactividad, la velocidad del anillo aromatico frente a la sustitucion electrofila aromatica respecto a cuando ese grupo esta ausente. La introduccion de un grupo activante en un compuesto aromatico no sustituido conducira frecuentemente a una polisustitucion, exsiten dos tipos de grupos actiabnes:

-Activacion donde predomina el efecto resonante.

-Activacion por efecto inductivo.

GRUPOS DESACTIVANTES

Un grupo desactivante es aquel cuya presencia disminuye la reactividad, la velocidad de reaccion del anillo aromatico frente a la sustitucion electrofila aromatica respecto a cuando ese grupo esta ausente. Por tanto la introduccion de un grupo desactivante en un compuesto aromatico no sustituido hara mas dificil, habran condiciones mas agresivas en una segunda sustitucion.

semana #30

SE HACE LA AUTOEVALUACION, LA REVISIÓN DEL ACUMULATIVO Y ACTUALIZACIÓN DEL BLOGGER. 

SEMANA # 29

REACCIÓN ADICIÓN

 Una reacción de adición, en química orgánica, es una reacción donde una o más especies químicas se suman a otra (substrato) que posee al menos un enlace múltiple, formando un único producto, e implicando en el substrato la formación de dos nuevos enlaces y una disminución en el orden o multiplicidad de enlace.

Existen tres tipos principales de reacciones de adición:

• ADICIONES ELECTRÓFILAS (O ELETROFÍLICAS): Donde el electrófilo se suele representar por un E+.
• ADICIONES NUCLEÓFILAS (O NUCLEOFÍLICAS): Donde el nucleófilo se suele representar por un Nu-.
• ADICIONES RADICALARIAS: Donde el electrón libre del radical generado se suele representar por un 

SEMANA # 28

REACCIONES NO POLARES 

Se caracterizan por la formación de radicales libres como productos intermedios, los intermedios son especies químicas que se producen en una etapa de la reacción y se consumen en las subsiguientes. Los radicales libres son especies químicas minerales u orgánicas, que poseen un electrón desaparedado y se forman cuando ocurre rompimiento homolítico de un enlace, por medio de la luz o el calor. La energía calórica o lumínica debe ser igual o mayor que la energía de enlace.

Los radicales libres son especies muy reactivas, por lo cual una vez formados buscar aparear su electrón, para estabilizarse, chocando con otro radical libre o contra una molécula neutra, en este último caso se origina otro radical libre.

SEMANA # 27

CONTINUACIÓN: REACCIONES ORGANICAS 

CLASES DE REACTIVOS: Es normal en las reacciones de la química orgánica llamar sustrato y reactivo a las distintas sustancias que participan en las reacciones. La molécula que reacciona, generalmente es la mayor, y se llama sustrato. Esta será atacada por otra molécula, por lo general más pequeña, llamada reactivo, que dará lugar a la reacción química al interaccionar con el sustrato. Dicho reactivo, puede ser de distintas naturalezas, inorgánico, radical libre, electrófilo o nucleófilo

• REACTIVOS ELECTRÓFILOS: Son reactivos con alguno de sus átomos de poca densidad electrónica, por lo cual suelen actuar sobre los átomos del sustrato que tienen carga negativa, o una alta densidad de carga. Los reactivos electrófilos siempre son cationes u otras moléculas que tienen algún orbital atómico sin ocupar, como por ejemplo H+, BF3, SO3, etc.

• REACTIVOS NUCLEÓFILOS: Son reactivos que tienen algunos de sus átomos con una alta densidad de carga, por lo que suelen actuar en los átomos del sustrato que tenfa carga positiva o un deficit de carga. Por lo general son aniones o neutros con electrones libres, por lo tanto, ceden electrones. Es el caso del H-, OH-, CN-, etc.

• RADICALES LIBRES: Se producen en las reacciones homolíticas, son bastante reactivos e interaccionan con otros tipos de radicales o con moléculas de tipo neutro. Los radicales en química orgánica se llaman primarios, secundarios o terciarios, dependiendo de la naturaleza que tenga el carbono que cuente con el electrón no apareado. Los radicales terciarios son los que mas estabilidad poseen, y por lo tanto, son menos reactivos.

ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES ORGANICAS SON:

- Reacciones de sustitución
- Reacciones de condensación
- Reacciones de eliminación
- Reacciones de polimerización
- Reacciones de adicion

SEMANA # 26

¿ Que piensa al respecto a la entrega de las armas del FARC.¿Será posible la paz?

Esta pregunta se planteo en clase y se socializó

ISOMERIA CONFORMACIONAL

RELACIONES QUIMICAS ORGANICAS 

Debido a la enorme cantidad y diversidad de existentes compuestos orgánicos, se hace comprensible que las relaciones que tienen lugar entre ellos sean también bastante variadas.

RUPTURA DE ENLACES : Las reacciones suponen que se lleven a cabo una ruptura de alguno de los enlaces que intervienen en las moléculas de las sustancias que reaccionan y la reordenacion de los electrones de valencia para formar nuevos enlaces en los productos que da la reacción. 

RUPTURA HOMOLITICA : Tiene lugar cuando un enlace de tipo covalente A:B se ve roto de manera que cada uno de los átomos se queda con un electrón del par del enlace. de esta manera, se constituyen 2 radiales libres. 

RUPTURA HETEROLITICA : Se realiza cuando el enlace covalente A:B se rompe de manera que uno de los dos atomos que forma el enlace se queden con el par de electrones de este. de esta manera se consiguen dos iones, uno sera positivo y el otro negativo. 

SEMANA # 25

Se repasa para las pruebas Icfes:

1. En una planta de producción de amoniaco NH3 quieren realizar el proceso a gran escala la reacción de síntesis es N2 + 3H2+ --> 2NH3. Teniendo en cuenta la información anterior se dispone de 5mol N2 y 9mol H2 para la ecuación química se presenta la reacción.

a. El N2 limita la reacción y quedan 7mol H2
b. El N2 limita la reacción y quedan 2mol H2
c. El H2 limita la reacción y quedan 2mol N2
d. El H2 limita la reacción y quedan 7mol N2

2. En la producción de amoniaco NH3 se puede llevar acabo haciendo reaccionar los gases H y N en condiciones de temperatura y presión determinadas ¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestran la ley de la conservación de la masa en el amoniaco?

a. 3H2 + 2N2 --> 2H3 + H2
b. 3H2 + 2N2 --> 5NH3
c. H2 + N2 --> NH3
d. 3H2 + N2 --> 2NH3 

SEMANA # 24

Practica laboratorio grupos funcionales.

Logro: Reconocer las propiedades físicas y químicas de algunos compuestos orgánicos
- Mediante pruebas especificas identificar algunos grupos funcionales

Compuestos como:
Urea ,Amoniaco,sacarosa ,Cloruro de Amonio,Ácido Salicílico,Glicerina,Naftaleno,Carbón,Vegetal,Propanol,Formol,Carburo de Calcio, entre otros.

SEMANA # 23

El profesor Ali explica más a fondo de los Isomeros Geométricos Cis-Trans y da ejemplos.

Se distingue entre el isómero cis, en el que los sustituyentes están en el mismo lado del doble enlace o en la misma cara del cicloalcano, y el isómerotrans, en el que están en el lado opuesto del doble enlace o en caras opuestas del cicloalcano.​ Sus características son: Ambos poseen la misma fórmula.

SEMANA # 22

Se realizan ejercicios de Isomeros de cadena, posición, función con la formula C7H12O2.

TAREA


 Consultar sobre Isomeria Geométrica. Hacer dos isomeros de Cis-Tras y Cistrans

SEMANA # 21

ISOMERIA ESTRUCTURAL

La isomeria es un fenómeno muy extendido en química. Dos compuestos se denominan si tienen la mismo formula empírica pero diferente estructura.

CADENA: Difieren en la disposición de los átomos en el esqueleto o cadena carbonada. 

POSICIÓN:  Difieren en la posición del grupo funcional sobre la cadena o esqueleto carbonado. 

FUNCIÓN:   Difieren en distinto grupo funcional

Semana 11

Existe nomenclatura tanto para compuestos orgánicos, que son moléculas compuestas esencialmente de carbono e hidrógeno unidos con elementos como el carbono y el boro, y los compuestos inorgánicos  que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. 

Segundo Periodo 

semana 9

se hace la evaluacion de periodo

Semana 8

La clase nos toca el Dia De la Mujer entonces Antes de empezar la clase el profesor muy encarecidamente nos muestro una breve historia de la mujer, de como fue todo en realidad y nos pone dos canciones alucivas a este dia. luego empezamos un nuevo tema sobre los hidrocarburos.

Semana 7

Se termina de exponer y El profesor nos empieza a Explicar y a dar la teoria de la Quimica Organiza. Nos facilita unas diapositivas para estudiar mejor y entender mas facil el concepto.
Las diapositivas las encontramos en infomutis.

semana 6

Se continua con las exposiciones y algunos experimentos que realiza un grupo de como influye una ley al aumentar el volumen con la presion. el experimento se hace con una bomba, bicarbonato y vinagre.

Semana 5

Empiezan las exposiciones de los grupos en su respectivo orden y vamos tomando nota de lo dicho.
De cada cosa que exponen los otros grupos, para hacer  un resumen de todo en el cuaderno.

semana 3

Se nos presta libros de la biblioteca para poder estudiar mejor con el documento de los gases, ya empezamos a recolectar informacio. y nos vamos preparando cada vez mas para la exposicion.

Semana 2

Nos organizamos en Grupos y se nos entrega un documento de gases el cueal se debe estudiar. tambien se reparten unos temas.
Todos los de mi grupo estudiamos una parte diferente del documento para poder aprender mas facil ademas de una vez se aprende lo que vamos a exponer